Kliknij tutaj --> 🥃 chemiczne podstawy życia zadania maturalne

Masa atomów węgla stanowi 62,07% masy cząsteczki tego alkoholu. W odróżnieniu od nietrwałych enoli, w których cząsteczkach grupa –OH jest przyłączona do atomu węgla uczestniczącego w wiązaniu podwójnym, opisany alkohol jest trwały. Ustal wzór sumaryczny nienasyconego alkoholu monohydroksylowego opisanego w informacji. Zadanie 7 − Ze 130 g roztworu KCl (C p = 7%) odparowano 20 g wody. Oblicz stężenie procentowe nowo powstałego roztworu. Odpowiedź: C p = 7%. Rozwiązanie: obliczamy najpierw jaka była masa samej substancji w tym roztworze, ponieważ ona pozostaje niezmienna (odparowywana jest woda, także zmienia się ilość rozpuszczalnika). Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 68. (1 pkt) Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Stężenia roztworów Oblicz. Zmieszano dwa roztwory wodne wodorotlenku potasu (roztwór A i roztwór B) i otrzymano roztwór C. Roztwór A o gęstości d = 1,1818 g · cm −3 otrzymano przez rozpuszczenie 40 g stałego KOH w 160 g Pytania maturalne z biologii.. Chemiczne podstawy życia- zadania maturalne - dokument [*.pdf] Chemiczne podstawy życia- zadania maturalne autor: CKE 05.09.20181 AS 05.09.20182.Chemiczne Podstawy życia - dokument [*.doc] Wszystkie żywe komórki wykazują jedność składu i funkcji, co oznacza… Czytaj więcej 3. Komórka 75 Zadanie 4. Na schemacie przedstawiono proces rozmnażania płciowego. Zadanie 5. Komórki ciała człowieka zawierają diploidalny zestaw chromosomów, których liczba wynosi 46. Site De Rencontre Gratuite En Italie. Zadania maturalne z biologii 1 klasa LO Nauczyciel Dawid Otulak Przegląd Program kursu Instruktor Oceny Część I stanowi zadania maturalne z biologii obejmujące wiedzę na poziomie 1 klasy LO. Zawiera arkusze z zadaniami z następujących działów: Badania przyrodnicze (arkusz zawiera 54 strony i 76 zadań) Chemiczne podstawy życia (arkusz zawiera 47 stron i 80 zadań) Komórka (arkusz zawiera 57 stron i 87 zadań) Podziały komórkowe (arkusz zawiera 12 stron i 19 zadań) Metabolizm (arkusz zawiera 88 stron i 119 zadań) Do każdego arkusza dołączony jest klucz odpowiedzi. Podsumowując część I zawiera 381 zadań maturalnych zebranych na 258 stronach, a także 86 stron arkuszy odpowiedzi. Jeżeli nadal się zastanawiasz nad zakupem zadań z biologii to pobierz przykładowy plik zadań oraz odpowiedzi z działu BADANIA PRZYRODNICZE, aby podjąć ostateczną decyzję. Kliknij aby pobrać plik z zadaniami Kliknij aby pobrać plik z odpowiedziami Nauczyciel Dawid Otulak Jestem nauczycielem z dużym doświadczeniem, dlatego bardzo chcę się nim dzielić z innymi. Zmotywuję Was do nauki i sprawię, że to co jest niezrozumiałe stanie się zrozumiałe. Chodź ze mną i pokochaj naukę biologii i chemii! Oceny Poznałeś już czym jest stan równowagi, a także opisującą ją stałą równowagi. Masz już teraz wszelkie narzędzia, aby zacząć obliczać to, do czego został ten dział stworzony − czyli do ustalenia, ile będzie każdego z reagentów ,,po reakcji [1] „. 1. Zadania z równowagi chemicznej to zwykła stechiometria Najważniejszą rzeczą, jaką musisz zrozumieć jest to, że nie będzie tu nic nowego. Jest to zwyczajna stechiometria, którą już potrafisz, po prostu ujęta w tabelce. Zaczniemy od nietypowego pytania – kiedy w ogóle będziemy mieć do czynienia z tego typu zadaniami? Odpowiedź jest bardzo prosta − wtedy, gdy będziemy mieć proces równowagowy, który rozpoznajemy między innymi po dwóch strzałkach (⇄) w zapisie reakcji. A co jeśli nie ma zapisanej reakcji w zadaniu? Również łatwa sprawa, wówczas w zadaniu będzie podana stała równowagi (K) czy też trzeba będzie jej obliczyć. Jeśli takich informacji nie ma, to zakładamy, że reakcja biegnie w stu procentach w prawo i zapisujemy ją z jedną, zwykłą strzałką (⟶). Musimy tak założyć, bo inaczej nic nie obliczymy. Klasyczna vs równowagowa strzałka reakcji. Zaczniemy od przypomnienia klasycznej tabelki dla reakcji ,,z jedną strzałką” , czyli taką która przebiega w stu procentach i gdzie nie potrzebujemy żadnych dodatkowych obliczeń, nie potrzebujemy żadnej stałej równowagi, bo nie jest to proces równowagowy. Ba(OH)2 + 2HCl ⟶ BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2HClBaCl2H2OLiczba molina początku0,020,0300Zmiana liczbymoli ー 0,015 ー 0,03+ 0,015+ 0,03Liczba moli na końcu0,00500,0150,03Tabela stechiometrii podczas reakcji mocny kwas + mocna zasada W zadaniach z równowagą chemiczną jedyna różnica jest taka, że nie będziemy w stanie ocenić od razu liczby moli (czy tam stężeń) na końcu reakcji, bo nie wiemy ile procent substratów przereagowało, a więc też ile produktów powstanie, a tutaj to wiemy (akurat dla tego przypadku trzeba było ocenić dodatkowo, że HCl jest w niedomiarze). 2. Tabelki w zadaniach ze stałą równowagi Bierzemy reakcję syntezy jodowodoru, dla której stała równowagi wynosi K = 50. Załóżmy, że zaczynamy ze stężeń równych 1 mol • dmー3 zarówno dla wodoru jak i jodu. H2 + I2 ⇄ 2HI Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi, a następnie podstawiamy tam nasze wartości z tabelki. Jak konstruuować tabelki w reakcjach równowagowych ? Będzie to dla nas podstawa do każdego zadania z równowagi chemicznej. Możemy teraz podstawić wartość K = 50 i rozwiązać równanie kwadratowe : Jak to czasem bywa, mamy tutaj dwa różne rozwiązania równania kwadratowego! Bardzo często jest tak, że jedno z nich to liczba ujemna, co oznaczałoby że powstałaby ujemna liczba produktów, co oczywiście jest niemożliwe. Tutaj jednak pozornie obie wartości ,,pasują”. Zróbmy tabelkę do końca, aby ustalić ilości wszystkich reagentów w stanie równowagi, zakładając że raz x1 = 0,78 , a drugim razem , że prawidłowy wynik to x2 = 1,39. Pamiętaj, że wynik który otrzymałeś musi mieć sens fizyczny. Widzimy, że wynik x2 nie ma sensu fizycznego, ponieważ po reakcji mielibyśmy ujemne ilości substratów, co jest niemożliwe. Jeśli masz czas (na maturze/sprawdzianie) zawsze warto sobie sprawdzić Delikatna rozbieżność wynika tylko i wyłącznie z zaokrągleń. Czas na jeszcze jeden przykład dla treningu. Zróbmy teraz syntezę amoniaku z pierwiastków, zakładając początkowe stężenia azotu oraz wodoru równe odpowiednio 1 mol • dmー3 oraz 3 mol • dmー3 . Rozwiązanie tego równania sprowadza się w rzeczywistości do rozpykania równania kwadratowego, jednak pod kątem matematycznym przekracza to maturalny poziom, więc zakończymy tutaj już tylko na ,,podstawieniu iksów” do stałej równowagi. 3. Nie ma znaczenia czy ilości są stechiometryczne albo czy na początku jest już produkt Dokładnie tak, można by powiedzieć że tabelki są uniwersalne i poradzą sobie z każdym rodzajem zadania. Ważne tylko, aby nie traktować ich jako schemat postępowania (chociaż wiem, że duża część osób tak zrobi[2]) lecz żeby zrozumieć skąd ona się bierze. Dla porównania weźmiemy reakcję syntezy amoniaku. Przed chwilą zrobiliśmy ją dla ilości stechiometrycznych, a teraz weźmiemy stosunek niestechiometryczny. Konstruowanie tabelki, kiedy są niestechiometryczne ilości. Jak widzisz – nic to nie zmienia! Zwróć uwagę na najczęstszy błąd! Popełnia się go jakby z automatu, ale dlatego zawsze musisz nieco najpierw otrzeźwieć! Czy to, że użyłem innych (dowolnych) ilości reagentów cokolwiek zmienia jeżeli chodzi o ich reakcję ze sobą? Nie! Dalej gdy przereaguje 1 mol azotu, to przereaguje 3 mole wodoru. W takim razie jeśli azotu przereaguje x , to wodoru przereaguje 3x. Właśnie przeczytałeś akapit o największym stężeniu słowa ,,przereaguje” w całym życiu. Teraz zobaczmy sytuację, w której na samym początku jest już produkt! Przecież też tak może być. I jeszcze przy okazji stosunek azotu do wodoru jest niestechiometryczny – to już chyba się trudniej nie da! Konstruowanie tabelki, kiedy są niestechiometryczne ilości. i na początku reakcji jest produkt! Jak widzisz – to dalej nic nie zmienia! Tutaj najczęstszym błędem jest po prostu zapominanie o tym, że na początku już był produkt (amoniak). Zwróć także uwagę, że ten zielony pasek ciągle pozostaje bez zmian. Nieważne jaka proporcja reagentów, on zawsze po prostu odpowiada równaniu reakcji. Nieprzypadkowo dlatego jest on właśnie w tym przyjemnym, zielonym kolorze, bo to jest zwyczajnie coś, co od razu moglibyśmy zapisać, patrząc tylko na reakcję, jaką mamy w zadaniu. [1] Często na zajęciach mówię ,,po reakcji” , np. zadając pytanie ile zostanie każdego reagenta po reakcji, ale jest to oczywiście skrót myślowy (i stosuję go upewniając się, że uczeń rozumie koncepcję stanu równowagi). Należy koniecznie pamiętać, że chodzi tutaj o stan równowagi, który został osiągnięty. A my wiemy, że jest to równowaga dynamiczna, więc to nie jest koniec reakcji, a tylko koniec zmian jeżeli chodzi o ilości reagentów. Podsumowując – powinno się technicznie poprawnie mówić ,,w stanie równowagi„. [2] I nie ma w tym nic złego. Doskonale zdaję sobie sprawę, że będzie spora rzesza osób, które chemię muszą po prostu zaliczyć i o niej zapomnieć. Trzymajcie się tam dzielnie! Based on 133 reviews Hanna Fajfer15:13 16 Feb 22 Kursy od Chemmaster są przygotowane z ogromną starannością. Pani Sonia wkłada dużo pasji i zaangażowania nie tylko we... filmiki i notatki, które są cudowne, ale także w organizowane comiesięczne live-y, na których na bieżąco można zadawać pytania do zadań. Nie znam osoby, która by lepiej tłumaczyła chemię ❤️ Wcześniej nie widziałam zafascynowania tym przedmiotem, a dzięki Pani Soni zyskałam ogromną ilość motywacji do działania, a nauka chemii stała się dla mnie czymś przyjemnym. Dodatkowo, jeżeli ktoś ma trudności z określaniem mechanizmów reakcji to polecam e-book-a Pani Soni- tam jest wszystko zrozumiale wyjaśnione :)czytaj więcej Oliwia Świątek10:41 16 Dec 21 Kursy Chemmaster Maturalny prowadzone przez Panią Sonie są niezwykłe! Znienawidzona chemia może okazać się, że jest... naprawdę przyjemna i prosta. W poprzednim roku (2020) zakupiłam u Pani Soni kurs od podstaw i obliczeniowe love, a w tym roku z chemii organicznej. To był najlepszy zakup jakiego dokonałam, jeśli chodzi o przygotowania do matury z chemii🥰 Miałam potężne braki jeszcze z gimnazjum, a właśnie dzięki Pani Soni zaczęłam wszystko rozumieć🙈 Dodatkowo oprócz samych filmików, które można odtwarzać do woli, dołączone są niesamowicie kolorowe i przejrzyste notatki, które zdecydowanie ułatwiają powtórki 😅 Pani Sonia również stosuje świetne mnemotechniki podczas pomocne w zapamiętywaniu oraz dodaje bardzo pomocne fiszki na swoim Instagramie (ig: Pani Sonia wkłada ogrom serca i pracy w swoje kursy i nie tylko🙈 naprawdę nigdy nie spotkałam tak dobrego korepetytora, który dorównałby kurosom Chemmaster Maturalny. Z całego serduszka bardzo polecam!! ❤️czytaj więcej Antonia Olszewska18:20 13 Nov 21 nienawidząc chemii poszłam na biolchem (xd) do jednej z najlepszych szkół w Polsce, wiec zdesperowana kupiłam kurs u... Pani Soni a potem kolejny i kolejny, aż w rok przerobiłam całą podstawę programową. dzięki chemmasterowi zrozumiałam chemie i bardzo bardzo ją pokochałam, do tego stopnia że rok później siedze i uczę nie do olimpiady chemicznej, Gdyby nie Pani Sonia, dalej bym klneła wszystko co z chemia jest związane, jest ona najcudowniejszym aniołem chodzącym po tej planecie, który dosłownie zmienił moje życie, a same kursy są bardzo przemyślane, wszystko jest dopracowane na najwyższym poziomie, jest bardzo estetyczne i zachęcające do nauki, a motywowanie kursantów zadaniami na weekend oraz przeróżne mnemotechniki są już legendą, które moja siostra (zachęcona moim ciągłym zachwytem w domu nad kursami i Panią Sonią (dosłownie po każdym filmie chodziłam i mówiłam ze omg jak chemia jest super)) teraz odkrywa i uwielbia chemie równie co więcej Opinia Google11:08 27 Oct 21 Brałem udział w 2 częściach kursów wakacyjnych. Niestety jestem troszkę zawieziony- tzn. widać, że w kursy zostało... włożone dużo pracy. Bardzo zachwalam notatki, które fajnie podsumowują najważniejsze informacje. Jednak sam kurs nie uczy logicznego analizowania chemicznej wiedzy. Mam porównanie z innym dość popularnym kursem - i dopiero tam zacząłem inaczej patrzeć na chemie. Pani Sonia wkłada dużo pracy w kursy, co jest super, ale niestety jej system nauki nie przekonuje mnieczytaj więcej Gosia Celmer15:22 09 May 21 Na kurs u Pani Soni zdecydowałam się w sierpniu, początkowo miał być to tylko jeden kurs, lecz skończyło się na tym, że... kupiłam wszystkie trzy, a także intensywny kurs powtórkowy!!!! Niczego nie żałuję - od tego momentu czwartkowe popołudnia stałī się ulubionym elementem tygodnia! Pani Sonia to prawdziwa perfekcjonistka i profesjonalistka, która zaraża uśmiechem, miłością do chemii, uczy szacunku do drugiego człowieka, pokazuje jak żyć pełnią życia, MOTYWUJE do efektywnej nauki. Dzięki tym zajęciom, chemia, która uchodzi za trudny przedmiot staje się przyjemnością, a zadania ze stechiometrii rozwiązuje się z uśmiechem na ustach i nikt nie jest ,,smutny jak bor’’ ;). Fiszki, powiedzenia i mnemotechniki z kursu pozostaną ze mną na całe życie, a cudowna atmosfera na kursach, to coś za czym już tęsknię. Takich nauczycieli jak Pani Sonia jest naprawdę mało, serdecznie polecam każdemu te więcej Maria Pilewska08:30 08 May 21 Kurs u Pani Soni to niewątpliwie jedna z najlepszych decyzji jakie podjęłam w tym roku! Wspominać będę długo każde... zajęcia, bo każde były wyjątkowe :) Już po niecałym miesiącu pracy z Panią uzyskałam wysoki wynik na maturze próbnej, a chemia przestała mi sprawiać te trudności, które sprawiała wcześniej. Polecam z całego serca w 100% i dziękuję za wspaniałą atmosferę, tłumaczenie chemii na najwyższym poziomie, piękne widoki z różnych zakątków świata i za wszystkie obliczeniowelove czytaj więcej Julia Hoppe10:28 07 May 21 Kurs Intensywny Powtórkowy to najlepsze na co może zdecydować się maturzysta z chemii. Dzięki Pani Soni można pokochać... chemię. Miałam duży problem,aby zabrać się za powtarzanie teorii. Pani Sonia podczas jednego kursu, powiedziała abyśmy powtórzyli całą teorie, która dotychczas była, jej słowa dały mi taką dawkę motywacji, że teoria nie została przeze mnie powtórzona raz czy dwa razy, tylko trzy. Na kursach panuje cudowna atmosfera. Warto wspomnieć, że Pani Sonia na kursach również uczy matematyki. Myślę, że słowo dziękuję, nie jest w stanie okazać mojej wdzięczności za tak wspaniałe przygotowanie do matury. Zdecydowanie polecam kursy Pani Soni przyszłym więcej Wiktoria S16:05 05 May 21 Jako uczestniczka wszystkich 3 części kursu zaawansowanego oraz kursu intensywnego powtórkowego mogę śmiało ocenić, że... Pani Sonia to najlepszy nauczyciel chemii z jakim miałam styczność! Zaczynając od najważniejszej rzeczy, pani Sonia ma dar nauczania, świetnie tłumaczy materiał, przez co w końcu po trzech latach liceum i po roku "gap year" w końcu wierzę, że mam szansę i poprawić maturę dostać się na wymarzone studia! Na kursie zdobyłam i utrwaliłam wiedzę z najważniejszej teorii ale przede wszystkim nauczyłam się jak rozwiązywać zadania maturalne, co jest absolutną podstawą jeśli chce się zdawać maturę z tego przedmiotu. Pani Sonia także dużo od nas-kursantów wymaga, dostajemy dużo zadań domowych oraz zadań, jakie będziemy przerabiać na zajęciach oraz notatki z najważniejszymi zagadnieniami, które są wyraźnie zaznaczone w postaci "komiksowej pani Soni" co jest bardzo urocze! Pani Sonia wyczula nas także na różne podchwytliwe zdania i jak nie dać się nabrać na różne pułapki . Oczywiście oprócz wiedzy, dostajemy od pani Sonii porady jak opanować stres i radzić sobie z lękiem związanym z maturą. Uważam, że pieniądze wydane w ten kurs były moją najlepszą inwestycją, bo inwestycją w siebie i w swój rozwój, a zadania maturalne nigdy nie sprawiały mi takiej łatwości jak teraz, że ze spokojem czekam na egzamin maturalny. Oczywiście na kursach panuje świetna atmosfera, a oprócz "szkoły chemii" pani Sonia daje nam również szkołę życia w postaci różnych opowieści, oczywiście nie brakuje żartów, śmiesznych historii oraz naszego własnego slangu i powiedzonek, oraz słynne "Nie daj się!" które słyszy się w głowie po zajęciach podczas samodzielnego rozwiązywania zadań. Z całego serca polecam zaufać pani Soni i przygotowanie się pod jej skrzydłami do matury, bo takiego nauczyciela z tak unikalnym podejściem do uczniów i nauczania ze świecą szukać!czytaj więcej Marcelina Lipińska17:00 04 May 21 Rok temu po nieudanej maturze z chemii zaczęłam szukać pomocy. W ten sposób trafiłam na ChemMastera na Instagramie.... Nigdy wcześniej nie rozumiałam tak na prawdę chemii, ale zmieniło się to po kursie zaawansowanym i powtórkowym oraz wielu pewniakach maturalnych (mój ulubiony był z Balii). Zauważyłam, że nie muszę chemii uczyć sie tylko na pamięć i wszystko zaczęło się ze sobą łączyć, dzięki Pani Sonii oczywiście! Pani Sonia jest nie tylko świetnym nauczycielem chemii, ale również inspirującą osobą z przeogromną wiedzą! Umiała mi wytłumaczyć chemię tak ,że ją zrozumiałam i zapamiętałam na dobre. Poświęciła mnóstwo czasu i czasami niestety zdrowia, żeby ulepszyć swój projekt ChemMaster, za co jestem jej na prawdę wdzięczna. Oprócz wielu, wielu, wielu zadań można znaleźć na kursach również przeróżne śmieszne i działające mnemotechniki. Miło widzieć takie poświęcenie i miłość do pracy, a mnie to osobiście zawsze bardzo motywowało do nauki. Prosto z serca polecam kursy Pani Sonii ChemMaster każdemu kto chce w końcu zrozumieć i pokochać chemie tak, jak ja! czytaj więcej Następne Opinie Związki nieorganiczne - substancje niezawierające atomów węgla (wyj. dwutlenek węgla, kwas węglowy i jego sole) np. woda, sole mineralne Związki organiczne - substancje, których głównym składnikiem jest węgiel np. węglowodany, tłuszcze, białka, kwasy nukleinowe Pierwiastki makroelementy (powyżej 0,01% zawartości w suchej masie) pierwiastki biogenne (wchodzą w skład związków organicznych budujących wszystkie organizmy) - C, H, O, N, S, P C, H, O, N - niedobór w sytuacjach skrajnego głodu lub odwodnienia; składniki wszystkich związków organicznych budujących organizmy siarka (S) - składnik aminokwasów budujących białka, umożliwia tworzenie wiązań (mostków disiarczkowych - utrzymanie struktury przestrzennej białek) fosfor (P) - w kwasach nukleinowych i lipidach stanowiących budulec błon komórkowych (fosfolipidy), składnik wysokoenergetycznych związków np. ATP, reguluje procesy przemiany materii i energii, buduje kości pozostałe : Ca, Mg, K, Na, Cl wapń (Ca) - składnik szkieletów, wpływa na skurcze mięśni, bierze udział w krzepnięciu krwi magnez (Mg) - składnik kości, aktywator licznych enzymów, niezbędny do uzyskiwania energii z ATP, składnik chlorofilu potas (K) - udział w przewodzeniu impulsów nerwowych, u zwierząt składnik płynów ustrojowych, wpływa na skurcze mięśni, u roślin aktywator enzymów sód (Na) - udział w przewodzeniu impulsów nerwowych, u zwierząt ważny składnik płynów ustrojowych mikroelementy (poniżej 0,01% zawartości w suchej masie) - Fe, Cu, Zn, Mn, Mo, B, Se, Cr, I, F żelazo (Fe) - składnik białek złożonych, transportujących (hemoglobina), magazynujących (mioglobina) tlen, wchodzi w skład wielu enzymów biorących udział w fotosyntezie i oddychaniu tlenowym jod (I) - składnik hormonów tarczycy Wiązania i oddziaływania chemiczne wiązanie kowalencyjne (atomowe) - silne wiązanie powstające przez uwspólnienie jednej lub kilku par elektronów należących do różnych atomów niespolaryzowane - wiązanie, w którym rozmieszczenie wspólnej pary elektronów jest równomierne spolaryzowane - wiązanie, w którym wspólna para elektronów jest przesunięta w kierunku jednego z atomów tworzących wiązanie. Cząsteczka związku chemicznego zyskuje wtedy charakter dwubiegunowy - staje się DIPOLEM. wiązanie jonowe - powstaje w wyniku przyciągania różnoimiennych jonów. Nie występują w komórce ze względu na panujące w niej środowisko wodne. wiązanie wodorowe - powstają między atomem wodoru a atomem fosforu, tlenu lub azotu. Pojedyncze wiązania są słabe, ale występując w dużej liczbie decydują np. o wysokiej temperaturze topnienie i wrzenia, dużym cieple właściwym i dużym napięciu powierzchniowym wody. siły van der Waalsa - słabe oddziaływania międzycząsteczkowe oddziaływania hydrofobowe - słabe oddziaływania międzycząsteczkowe, powstają gdy w wodnym środowisku znajdują się cząsteczki niedipolowe, niepolarne Woda w temperaturze pokojowej jest cieczą - zapewnia płynne środowisko wewnątrz komórek; stanowi środowisko życia wodnych organizmów jest uniwersalnym rozpuszczalnikiem - stanowi środowisko reakcji chemicznych zachodzących w komórkach; jest główną substancją transportującą w organizmach ma duże napięcie powierzchniowe ( mogą pełnić funkcje zapasowe skrobia - z amylozy i amylopektyny - materiał zapasowy u roślin glikogen - materiał zapasowy u zwierząt i grzybów celuloza - główny składnik ścian komórkowych roślin chityna - główny składnik ścian komórkowych grzybów Lipidy niepolarne - nie rozpuszczają się w wodzie; dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych np. benzenie gęstość mniejsza od wody - utrzymują się na jej powierzchni kryteria podziałów: ze względu na konsystencję w temperaturze pokojowej: stałe (smalec, masło) ciekłe (olej, tran) ze względu na pochodzenie: roślinne (oleje) zwierzęce (masło, smalec) - zwykle stała konsystencja, ponieważ zawierają głównie nasycone ( bez wiązań podwójnych ) kwasy tłuszczowe ze względu na budowę cząsteczki PROSTE (alkohol + wyższe kwasy tłuszczowe) tłuszcze właściwe (glicerol + kwasy tłuszczowe) - materiał zapasowy i termoizolacyjny woski (alkohol z jedną grupą hydroksylową + kwas tłuszczowy) - ochrona przed parowaniem u roślin i przemakaniem u zwierząt ZŁOŻONE (alkohol + wyższe kwasy tłuszczowe + inne związki chemiczne) fosfolipidy (alkohol + kwasy tłuszczowe + reszta kwasu fosforowego) - składniki budulcowe błon biologicznych; mają hydrofilowo-hydrofobowy charakter glikolipidy (alkohol + kwasy tłuszczowe + cukry) - składniki budulcowe błon biologicznych IZOPRENOWE (produkty polimeryzacji izoprenu) steroidy (np. cholesterol) - składnik błon komórek zwierzęcych, substrat do syntezy hormonów sterydowych i kwasów żółciowych karotenoidy (np. barwniki nadające barwę kwiatom i owocom biorące udział w fotosyntezie) Białka Aminokwas - podstawowa jednostka budulcowa białek; sklada się z centralnie usytuowanego atomu węgla połączonego wiązaniami kowalencyjnymi z grupą aminową, karboksylową, wodorem i charakterystycznym dla danego aminokwasu podstawnikiem (R), który może mieć charakter łańcucha lub pierścienia. Cząsteczki aminokwasów (z wyjątkiem glicyny) są asymetryczne - występują w dwóch formach przestrzennych będących swoimi lustrzanymi odbiciami tzw. izomery optyczne L i D. W skład białek wchodzą tylko L-aminokwasy. W roztworach aminokwasy występują w formie: jonu obojnaczego - zjonizowane grupy karboksylowa i amionowa anionu - zjonizowana grupa karboksylowa kationu - zjonizowana grupa aminowa O tym, która z form dominuje decyduje odczyn roztworu. Ze względu na charakter podstawników aminokwasy można podzielić na kwasowe (kwas asparaginowy, kwas glutaminowy), zasadowe ( lizyna, arginina, histydyna) i obojętne (polarne - aspargina, glutamina, seryna, treonina, tyrozyna i niepolarne - alanina, glicyna, walina, leucyna, izoleucyna, cysteina, prolina, fenyloalanina, metionina, tryptofan) Białka są zbudowane z aminokwasów połączonych wiązaniami peptydowymi. W zależności od liczby aminokwasów w łańcuchu wyróżnia się oligopeptydy (wazopresyna,oksytocyna), polipeptydy (insulina), makropeptydy (albumina). Właściwości białek: w większości rozpuszczając się w wodzie tworząc koloidy - mieszaniny, w której jedna substancja jest rozproszona w drugiej (zol) po dodaniu np. NaCl zachodzi koagulacja białka - z zolu powstaje żel - proces odwracalny ulegają denaturacji pod wpływem wysokiej temperatury, promieniowania UV, czynników chemicznych (stężonych kwasów, zasad, kationów metali ciężkich, fenolu, chloroformu), skutkiem czego jest zerwanie stabilizujących strukturę przestrzenną bialek Struktura białek: struktura pierwszorzędowa - wyznaczana przez kolejność aminokwasów w łańcuchu peptydowym struktura drugorzędowa - stanowią ją łańcuchy polipeptydowe tworzące strukturę alfa-helisy (prawoskrętne zwinięcie łańcucha polipeptydowego) i beta-harmonijki (położenie łańcucha polipeptydowego na plaszczyźnie). Powstaje na skutek wytworzenia wiązań wodorowych między grupą aminową a karboksylową innego wiązania peptydowego struktura trzeciorzędowa - powstaje w wyniku pofałdowania łańcucha o strukturze drugorzędowej i określa kształt białka. Jest stabilizowana przez różne rodzaje wiązań: wodorowe, mostki dwusiarczkowe etc. struktura czwartorzędowa - najwyższy poziom organizacji, powstaje na skutek polączenia kilku podjednostek o strukturze trzeciorzędowej np. hemoglobina PODZIAŁ BIAŁEK: podział ze względu na pełnione funkcje biologiczne: strukturalne - utrzymują kształt komórek (tubulina) i struktur pozakomórkowych (kolagen) enzymatyczne - przyśpieszają przebieg reakcji chemicznych (pepsyna) odpowiedzialne za przekazywanie informacji pomiędzy komórkami i w obrębie komórki (hormony białkowe np. insulina) magazynujące substancje (np. mioglobina) odpowiedzialne za ruch komórki (aktyna) transportujące substancje w obrębie organizmu (hemoglobina) odpornościowe - uczestniczą w reakcjach obronnych organizmu zapasowe - występują głównie w nasionach, stanowią rezerwę substancji odżywczych podział ze względu na strukturę: fibrylarne - długie, włókniste cząsteczki, nierozpuszczalne w wodzie, pełnią funkcje strukturalną (np. keratyna, kolagen) globularne - cząsteczki kuliste, zwykle rozpuszczalne w wodzie: albuminy - składnik osocza globuliny - białka odpornościowe, transport hormonów sterydowych histony - składnik chromatyny podział ze względu na obecność elementów nieaminokwasowych: proste (zbudowane wyłącznie z aminokwasów) złożone (aminokwas + część niebiałkowa) glikoproteiny (aminokwas + cukier) np. antygen grup krwi fosfoproteiny (aminokwas + reszta fosforanowa) np. kazeina lipoproteiny (aminokwas + tłuszcze) np. LDL, HDL metaloproteiny (aminokwas + atomy metalu) np. ferrytyna (magazynuje żelazo w wątrobie) hemoproteiny (aminokwas + barwniki) np. hemoglobina transportująca tlen i dwutlenek węgla we krwi nukleoproteiny (aminokwas + kwas nukleinowy) Kwasy nukleinowe W komórkach występują dwa rodzaje kwasów nukleinowych: kwas deoksyrybonukleinowy (DNA) i kwas rybonukleinowy (RNA). Podstawową jednostką ich budowy jest nukleotyd, składający się z: jednej z organicznych zasad azotowych: adeniny, guaniny, cytozyny oraz tyminy (DNA) lub uracylu (RNA) cukru pięciowęglowego - deoksyrybozy lub rybozy reszty kwasu fosforowego (V) Nukleotydy łączą się ze sobą za pomocą wiązania fosfodiestrowego. Budowa przestrzenna DNA -> struktura podwójnej helisy utrzymująca się dzięki wiązaniom wodorowym między komplementarnymi (A--T; C---G) zasadami azotowymi W komórkach prokariotycznych DNA ma zwykle postać kulistego genoforu oraz niewielkich plazmidów. W eukariotycznej występuje głównie w jądrze komórkowym, oraz w małych ilościach w mitochondriach i chloroplastach. Rodzaje RNA: mRNA - informacyjny, przenosi informacje genetyczną z jądra do miejsca syntezy białka w cytoplazmie rRNA - rybosomowy, buduje rybosomy, katalizuje niektóre reakcje tRNA - transportujący - transportuje aminokwasy na rybosomy, gdzie odbywa się synteza białek Uwaga, dostęp do maturalnych pewniaków otrzymujesz na 5 tygodni. JEST TO ABSOLUTNIE BEZKONKURENCYJNA CENA – zarówno jeżeli chodzi o jakość merytoryczną, jak i o cenę godziny kursu – uwaga godzina tego kursu kosztuje jedynie 4,5zł.!!! Uwaga, filmiki te znajdują się również w ramach Całego Kursu oraz Turbopowtórki – jeżeli z nich korzystasz nie musisz dokupować tego kursu. MATURALNE PEWNIAKI to uwaga – aż 22 godziny nagrań wideo i setki zadań. To esencja maturalnej wiedzy, sprawdzająca Wasze przygotowanie do matury i ucząca Was wszystkiego co najważniejsze. W skład maturalnych pewniaków wchodzi: omówienie 24 najbardziej prawdopodobnych zagadnień na na maturę wraz z przykładowymi zadaniami – same serce Maturalnych pewniaków – to aż 4 godziny nagrań wideo 60 zadań powtórkowych wraz z rozwiązaniem – jeżeli maturalne pewniaki są sercem, to te zadania są głównymi tętnicami tego tematu. Znajdziesz tutaj bardzo często pojawiające się zadania na maturze, ale uwaga nie skopiowane z arkuszy CKE, tylko autorskie – moje zadania!!! dostęp do zadań powtórkowych z poprzednich matur CKE – to aż 7 plików zadań powtórkowych posegregowanych działami wraz z filmikami z rozwiązaniem tych zadań Kup Maturalne Pewniaki już dzisiaj i sprawdź co potrafisz na maturę.!!! Pewnie sami zauważyliście, że niektóre zadania pojawiają się w arkuszach niezwykle często, lub spotkaliście się z zadaniami, które pojawiają się w arkuszach maturalnych, ale których jeszcze nigdy wcześniej nie widzieliście. Biorą pod uwagę ten fakt, stworzyłem Maturalne Pewniaki w których zebrałem wszystkie najważniejsze, najczęściej pojawiające się zadania z ostatnich matur i skondensowałem w formie 24 punktów. Maturalne Pewniaki zostały przygotowane na podstawie arkuszy nowej podstawy (maj i czerwiec) oraz własnego, bogatego doświadczenia. Jeżeli chcesz otrzymać paragon, podaj taką informację w uwagach przy zakupie. 🙂

chemiczne podstawy życia zadania maturalne